离子共存问题

关于离子共存问题？ 判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下： 一、常见的离子不能大量共存的原因： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ① 在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。 ② 在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。 （3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等； ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等； ③ NH4+与AlO2－、SiO32－等； 发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连线反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。 ④ NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。 （4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。 （5）不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 二、离子共存的判断方法： 所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下： （1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。 （2）弄清题目的限定条件，如： ① 限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ② 限定溶液酸碱性， a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+ 考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。 b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。 c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组； d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)； e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+ 或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中； f. “在中性溶液中”，不能在中性溶液中大量存在的离子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。 ③ 限定反应型别 “因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应； ④限定溶液中已存在的离子 如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+ 等离子不能大量共存 可根据离子能发生什么反应进行记忆 1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存. （1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. （2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存. （3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存. （4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等. 2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存. （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存. （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存. 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）. 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存. 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存. 5、审题时应注意题中给出的附加条件. ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等. ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性. ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”. 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存. （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存. 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 如果有帮到您,点选【采纳为满意答案】按钮即可,如果还有问题 请发帖重新提问哦 离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O pH为1的话表示溶液是强酸性，在这种情况下亚硫酸根SO32-会和氢离子反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定会分解为水和二氧化硫，故不能共存。 离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。OH-与HCO 、HS-、HSO 、H2PO 、HPO、H+ 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。OH-与NH等不能大量共存。 在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如Mg2+ 你好， 正三价铝离子和硫离子不能共存的原因是发生双水解。 2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑ （加号有可能显示不出来，这是我手机的问题，望见谅！） 此外，存在正三价银离子，但是正三价银离子不能单独存在于水溶液中，而是需要配位试剂稳定，比如F-。自然界中有一种矿物，是AgO，这里的银不是正二价，而是正一价和正三价各占一般。 希望对你有所帮助！ 不懂请追问！ 望采纳！ SO42－：Ba2+、Ag+ OH－：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+、NH4+ Ag+：Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－ Mg2+、Ba2+、Ca2+：CO32－、SO32－、PO43－ S2－：Cu2+、Pb2+ H+：OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－ K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶） 碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶） 其它： ①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶 　 H2PO4-均可溶 ②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶 亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶 　 　③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色 部分人会这样认为：CO2溶于水生成H2CO3，所以和钙离子生成CaCO3沉淀，其实不然。本来这反应可以发生，但题纲中还含有NO3-（硝酸根离子），由题意可知，溶液中成分含有Ca（NO）32（硝酸钙），这时再通入CO2，虽然生成了碳酸，但我们知道，一般情况下，我们认为弱酸不能制强酸，所以不可能发生：Ca（NO）32+H2CO3=CaCO3+2HNO3的反应。而其他的离子都可以共存，所以答案为可以共存

选C
因为Na在溶液中会先与水反应，在溶液中生成Na+和OH-，A中，H+会和OH-反应生成H2O,而且含MnO4-溶液为紫色；B中，HCO3-会和OH-反应生成CO3-和H2O；D中，Ca2+会和CO32-反应生成CaCO3沉淀，而且Ca2+与OH-不能大量共存。
故-----选C
嘿嘿……
KY

下面是离子间不能共存的几种情况：
1、复分解反应,离子不能大量共存
(1)有气体产生.
例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
(2)有沉淀生成.
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；
Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；
Pb2+与Cl—,Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存.
(3)有弱电解质生成.
例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；
一些酸式弱酸根,例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存.
2、氧化还原反应,离子不能大量共存
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.
例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.
例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；
SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+→3S↓十3H2O反应不能共存.
H+与S2O32—不能大量共存.
3、水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存（“双水解”反应）
例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,否则离子间能发生“双水解”反应.3AlO2—十Al3+十6H2O→4Al(OH)3↓等.
例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；
Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存.
4、络合反应离子不能大量共存
例如：Fe3+与SCN—不能大量共存

如何判断离子大量共存问题，什么样的离子才能共存？ 楼主他们回答得这么清楚了，你还不懂看来你应该学好离子反应再来问这个问题了，难道还给你每一个例子都举出来啊 如何判断离子大量共存问题，什么样的离子 如何判断离子大量共存问题，什么样的离子 ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）. 怎样判断离子共存问题 如何判断离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶 液中大量共存. (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不 能大量共存. (2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大 量共存. (3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋ 等生成弱碱；H＋与OH-生成水,这些离子不能大量共存. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存. 2.附加隐含条件的应用规律： (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 MnO4-等. (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子. 如何判断离子可大量共存 判断依据是能够发生反应生成其他物质或弱电解质的就不能大量共存 如何判断离子共存？ 一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。 ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。 ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。 1、互相不发生复分解反应，不产生沉淀，不结合成弱电解质，不生成气体 2、存在条件不矛盾，不能一个存在于碱性环境，另一个存在于酸性环境 3、互相不能发生氧化还原反应 4、不能发生双水解反应 5、符合其它的题设 如何判断离子是否能大量共存 如果离子之间能够生成弱酸，弱碱，沉淀就不能共存。 如何判断离子共存问题？化学高手进！ 看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。 个人总结了下：硫酸盐中钡（Ba2+）铅（Pb+）除， 盐酸盐中除亚汞（Hg+）银（Ag+）， 其他酸盐都能容。 如何判断离子能否在水中大量共存？ 看两种离子是否反应。复分解是否发生要求生成物中有水或沉淀或气体。比如氢氧根不能和氢离子共存，会生成水。碳酸根不能和钙离子，钡离子等共存，会生成沉淀。 如何判断哪些离子能共存 离子共存之一 一般注意以下几点： ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、矽酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等,也不能有大量的氢氧根（OH－）. ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等,也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等. ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I－,H+Fe2+与NO3－,H+与SO32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H+、I－与NO3－,H+、I－与SO32－或S2－等. ④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与SO32－,Fe3+与C6H5O－等. 以上内容简化为： ①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存. 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存. (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存. 　(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－,H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存. (3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水,这些离子不能大量共存. 　(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存. 注意Fe2+与Fe3+可以共存. （5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存. 2．附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等. （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子! （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! （4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液. 2.使紫色石蕊溶液呈红色. 3.使甲基橙呈红色. 4.加镁粉放氢气. 5.c(oH-)为十的负十四次方. 隐含有H+. 限制碱性的条件 1. P H=14. 的溶液. 2.使红色石蕊试纸变蓝. 3.酚酞呈红色. 4.c(H+）为十的负十四次方. 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升. 2.加入铝粉有氢气产生. 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液. 离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应.能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存. （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存.如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存. （2）离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存. 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存. （3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存. 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存. （4）离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存. 一般说来,有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存. 注意以下几种情况： ①在有H+存在时,MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强. ②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态. Fe3+不能氧化Cl－. ③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－. ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中.在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-.若给定溶液为无色时,则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色). 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存. 3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等.但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4－. 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色. 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子. 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成.由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存.如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等. 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性. 常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等. 3.发生双水解反应使离子浓度降低. 盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低.常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合. Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低. 如Fe3+与SCN－等. 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：,增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存. 2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性. 3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子. 4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH－. 5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种. 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存