碳元素

碳离子化学符号是:C 碳正离子:C4+,C2+ 碳负离子:C4－, 碳酸根离子:CO32－。 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠鯠离臫头子条用“Na”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。 注意事项： 带有正电荷的含碳离子。一类重要的活性中间体。可用R3C+表示（R为烷基）。正碳离子可以认为是通过共价C-C单键（见共价键）中一对电子的异裂反应而产生：R3C：X→R3C++X-式中X为卤素。所形成的正碳离子R3C+，带有一个正电荷，配位数为3，一般是平面结构（sp2杂化）。 另一空的p轨道垂直于该平面。取代基R的电子效应和立体效应，以及烷基的超共轭效应都能对正碳离子起稳定作用。正碳离子通常表现十分活泼，可发生以下多种反应。

化学符号是:C 碳正离子:C4+,C2+ 碳负离子:C4－, 碳酸根离子:CO32－。 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠鯠离臫头子条用“Na”表示。硫原子获得二个电子后带元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。 常见离子符号： 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+。 锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+。 汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-。 硫酸根离子 SO42- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-。 铵根 NH4+。 常见的金属离子有： 锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+。 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+。 铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 亚铜离子：Cu+。 银离子：Ag+ 汞离子：Hg2+。 常见的非金属离子有： 氟离子：F- 氯离子：Cl- 溴离子：Br- 碘离子：I-。 硫离子：S 2- 氢离子：H+。

碳在常温下化学性质不活泼。高温下可与多种物质发生反应。1、在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。2、在空气中燃烧放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2。3、作为还原剂碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。4、稳定性碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳及其化合物多种多样。碳还能与铁形成合金，最常见的是碳素钢；石墨和黏土混合可以制用于书写和绘画的铅笔芯，石墨还能作为润滑剂和颜料，作为玻璃制造的成型材料，用于电极和电镀、电铸，电动马达的电刷，也是核反应堆中的中子减速材料；纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物。我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，就是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化的缘故。

碳的化学性质为：1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。

碳的化学性质
碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下：
单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。
化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。
氧气充足时化学方程式：
C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式：
2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)
碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳：
C+CO2==高温==2CO(化合反应)
但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性